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电化学腐蚀是怎么回事呢？简单来说就是两种金属泡在电解质溶液里，像电池一样连成回路，这时候活泼的金属就会发生氧化反应被腐蚀。咱们以最常见的铁为例：当铁和氧气在水中接触时，它们就会组成一个微型电池。这时候会发生典型的氧化还原反应——活泼的金属铁会主动交出电子开始氧化，这个过程咱们专业上叫阳极反应，结果就是铁要么变成离子溶到水里，要么在表面形成氧化层。而周围的水溶液也没闲着，会吸收这些电子产生还原反应，这个环节就叫阴极反应，那些接收电子的物质（比如水里的氧气）就被叫做去极化剂。

要是碰到均匀腐蚀的情况，金属表面就像打地鼠游戏似的，哪里冒阳极反应哪里冒阴极反应完全是随机的，可能这会儿这块铁皮在"放电"，过会儿又换成隔壁区域。但如果金属表面出现固定分工就麻烦了——有些区域专门负责被腐蚀（阳极区），另一些区域专门吸收电子（阴极区），这就形成了稳定的腐蚀电池。重点来了，真正造成金属损伤的就是阳极反应，所以工程师们想了个妙招：要么接个外接电源，要么干脆用更活泼的金属（比如锌）和需要保护的金属连在一起，让这些"替死鬼"金属代替被腐蚀，这就是常见的牺牲阳极保护法。