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电化学腐蚀其实挺简单的，就是两种金属泡在液体里形成一个回路，然后发生氧化还原反应。这时候活泼的金属会“牺牲”自己被腐蚀。比如说铁和氧气在液体里就能组成一个腐蚀电池。这种反应本质就是金属失去电子被氧化的过程——阳极反应，产物可能是金属离子跑到液体里，或者变成氧化层趴在金属表面；另一边，液体里的物质拿到电子被还原，这个过程叫阴极反应。那些抢电子的物质叫去极化剂，是腐蚀反应能持续的关键。

再具体点，如果是均匀腐蚀的话，金属表面每个地方被氧化或还原的概率差不多，反应位置会随机变。但如果有的区域老是被氧化（阳极区），其他区域老是被还原（阴极区），那这两个区域就形成了小电池。这时候阳极区的金属就被慢慢吃掉了。所以为了防这种腐蚀，工程上常用外接电源或者把被保护的金属连到一个更“牺牲型”的金属上，让那个更活泼的金属自己腐蚀，保全主要结构。